初三化学推断题专题 | 每日一记

时间:2019-08-28 18:36:49标签:

一、考点、热点回顾

1、固体物质的颜色

A 白色固体:氧化钙CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH、

B 黄色固体:硫粉S

C 红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

D 蓝色固体:胆矾CuSO4.5H2O

E 黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、

F 绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

G 紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4

H 无色固体:冰,干冰,金刚石

I 银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

2、生成沉淀的颜色

A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、

碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

B 红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3     C 蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2

3、 溶液的颜色

A 蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等

B 黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等

C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

D无色液体:水,双氧水

E 紫红色溶液:高锰酸钾溶液         F 紫色溶液:石蕊溶液

4、气体的颜色

A 红棕色气体:二氧化氮           B 黄绿色气体:氯气    C无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。


解题技巧:抓住题目的题眼进行突破,常见的题眼就是上述物质的颜色与状态,还有就是某些物质的制备原理



二、典型例题

1.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:


(1)A物质的化学式        。

(2)写出反应②的化学方程式                                               ,

C物质固态时的名称        ,该固体物质在实际生活中的一种用途是        。

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式                                 。

(4)上图转化中产生无色气体G的原因是                                    ,

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式


2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果:

试回答下列问题:

(1)无色气体D的化学式为         ,白色沉淀E的化学式为        ,钡盐B的化学式为        。

(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为      、      、      。


3.为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:

请根据上述除杂方案,回答下列问题:

(1)沉淀甲是         ;滤液C中的溶质是            ;

操作⑤中加入过量盐酸的作用是                          。

(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量        (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是          。


4.有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示无明显现象或生成微溶物。

请回答下列问题:

(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。

(2)F是__________。

5.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:

(1)试推测下列物质的化学式:B_________,D_________,F_________。

(2)写出C→A转化的化学方程式:__________________。



6.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果:

A       ,B       ,C       ,D       ,E       。


7.有A、B、C、D四种无色溶液,分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为:

(1)将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中,A变蓝,B不变,C、D变红;

(2)另取A分别加入装有C、D溶液的试管中,C中无明显现象,D中有白色沉淀生成。

根据上述实验可知,A中的溶质为___________;溶质为的溶液是___________(填字母代号),该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液,可观察到___________

_________________________________。

8.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1)A在不同条件下能够转化成B或C;(2)A和稀硫酸反应有D生成;(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式:

A              ; C               ; D             ; E             。


9.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系:


请写出A物质的化学式             ,G物质的化学式                  。


10.有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

(1)原白色固体中一定不含有_________________;一定含有______________。

(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。

(3)原白色固体中可能含有________________________________________


11.已知X是有毒且不溶于水的气体,Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体,X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。

(1)写出X的化学式___________________________________________;

(2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式:___________________________

(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素,但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。


12.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如右图所示,其中所含的相同元素是  _______

A 铜   B碳  C 铁  D钙


13.现有A~F六种常见物质,其中B是食品包装中的常用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如下图。请回答:

(1)写出下列物质的化学式:

C_____________  B_____________  E_______________。

(2)写出下列变化的化学方程式:

A →C:______________________________________________;

F →D:______________________________________________。


14.有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示,

请完成下列问题。

(1)写出反应②的基本反应类型__________________。

(2)写出有关物质的化学式:A是________________,G是_______________。

(3)写出反应④的化学方程式_________________________________________。

15.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,C为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:

(1)推测下列物质的化学式:B           ,D          ,F           ;

(2) 写出C→A转化的化学方程式:                                           。

16.已知难溶于水的碱受热易分解.如:.A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系:


  请填写下列空白:

  (1)物质A的化学式 ________;

  (2)反应①的化学反应类型是________;

  反应②的化学方程式为________________.


17.下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外,其他反应的条件均已略去。

⑴写出反应①的化学方程式________________________。

⑵如果E为单质或者氧化物,D都是同种物质,则D的化学式为__________;

如果E为单质或者酸,D都是同种物质,则D的化学式为____________;

如果E为单质或者酸,F都是同种物质,则F的化学式为____________。

⑶当E为单质时,反应③的化学方程式为___________________________。(任写一个)

⑷当E为酸时,反应③可能属于___________(填字母序号)

A.化合反应      B.分解反应      C.复分解反应     D.置换反应



18.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果:

A       ,B       ,C       ,D       ,E     。




19.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现实验如下:

试回答:

(1)白色沉淀A的化学式为      ,无色气体D的化学式为       。

(2)原固体中一定含有      ,一定不含有       ,可能含有       。

(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:

① 取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;

② 取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是                。

20.现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质,它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。

(1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式:

Y_________、Z_________、W_________、N_________;

(2)写出M→N的化学方程式_____________;

(3)写出X→W的化学方程式_____________。

三、课后练习

1.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)


(1)用化学式表示D的组成                    、

(2)F→G的反应类型

(3)写出F→E的化学方程式

(4)指出B的一种用途

3.有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤②中:需加入的物质是         ,分离所得混合物的方法是                。

(2)步骤③中:需加入的物质是        ,发生反应的化学方程式是                 。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?     ,理由是                               .

(4)步骤④的操作是          ,溶液2和溶液3为什么要混合?                .

4.右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系,“——”  表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质,气体C常用于灭火,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。请你回答:

(1)C的化学式           ,H可能是             ;

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式:

①                            ②

③                            ④

5.在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式:甲是         ,G是            ;

(2)写出H与J反应的化学方程式:                              ;

(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:

6.右图是初中化学中常见物质问的转化  关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体。

(1)写出化学式:甲           ;乙

(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式

(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式:

7.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知:X、H为黑色固体单质,D是大理石的主要成分,Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:

(1)写出下列两种物质的化学式:E_____________,X______________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①D        C的反应:_________________________________。

②C        D的反应:_________________________________。

③F与H的反应:______________________________________。

④G与Y的反应:______________________________________。

8.如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:

(1)写出下列物质的化学式:A             ,B               ,D                 。

(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。

9.(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用),用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。





10.A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式:

①A是非金属单质,D是金属                                       ;

②该反应类型是中和反应                                         。

11.两种溶液混合,生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是            和            ;

(2)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是            和            ;

(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是        。


答       案

经典例题

1、(1)CuO;

(2)CO+Fe2O3=高温=Fe+CO2;;干冰,制冷剂

(3)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

(4)过量的稀盐酸与铁反应产生氢气;H2+CuO=加热=H2O+Cu

2.(1)CO2;BaSO4;BaCl2

(2)Na2CO3;Na2SO4;NaCl

3.(1)氢氧化镁[或Mg(OH)2]     氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2)

除去滤液D中的NaOH和Na2CO3

(2)增大   氯化钾(或KCl)

4.(1)

(2)硝酸钙[或Ca(NO3)2]

5. (1)B.     D. (或)    F.

(2)Fe+O2=点燃=Fe3O4

6.O2  CO2   CO   H2    CH4

7.氢氧化钠(写化学式也可)    D    酸    白色沉淀生成


8.Fe;Fe2O3;FeSO4;CO


9.HCl               BaSO4

10.(1)CuSO4、Na2SO4;BaC12、Na2CO3(2)NaCl     (3)NaCl


11.(1)CO  (2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)碳(C);氧(O)  CO有毒,CO2无毒


12       D


13.CaCO3  CaO  C;⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O

14.(1)  化合反应  (2)  H2O  , C      (3)   H2 + CuO  △  Cu+ H2O

15.(1)(每空1分)B.H2    D.FeS04(或FeCl2)   F.Cu

(2)3Fe+202=点燃=Fe304

16.(1)FeCl3(1分)

(2)复分解反应(1分);Fe2O3+3CO 高温  2Fe+3CO2(1分)

17.⑴Cu2(OH)2CO3 △  2CuO+H2O+CO2↑

⑵CO2、H2O、CuO

⑶Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(其他合理答案也可)

⑷CD

18.O2  CO2   CO   H2    CH4

19.(1)BaCO3;CO2

(2)Na2CO3;Na2SO4、KNO3;NaCl

(3)除去Na2CO3

20.(1)CO             CO2           Cu              CuSO4

(2)     (3)

课后作业

1.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶                                  ⑷作导线

2.(共 6 分)(1)B: CuO  (1分)  D: CO2 (1分); A+B:  C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分)  (2)A: H2SO4(1分)  C: CuSO4 (1分)B+C:  2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓  (1分)

3.(1).Fe    过滤(2).稀硫酸  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理   因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)

4.(6分)(1) CO2  HCl等(合理即可)(3)① 2C +  2CO  ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

5.(5分)(1)H2O,NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。

6.(本题共4分,每空1分) (1)H2    C    (2)CH4十202===CO2十2H2O    (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成:Fe20a或CuO等)

7.(1)H2  C   (2)① CaCO3    CaO + CO2↑      ② Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+ H2O  ③ 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4               ④ Fe2O3 + 3CO高温 2Fe +3CO2

8.(每空1分,共4分)(1)A:Fe   B:CuSO4    D:CO2     (2)分解反应

9.(1)从左到右依次为CO2   NaOH   HCl  Fe   CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)

10.⑵①H2 + CuO==== Cu+ H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等

11.(共5分,每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)   (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注:其它合理答案均给分,写名称或名称符号混写也可。

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