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时间:2019-05-17 13:40:12标签:


化学试卷

班级:__________  姓名:__________  学号:__________

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Cu-64  I-127

第一部分  选择题(共42分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共21个小题,每小题2分,共42分)

1.下列仪器中,需要加石棉网加热的是(    )

A.烧瓶                        B.试管                      C.容量瓶                          D.蒸发皿

2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是(    )

 

A

B

C

D

用品

有效成分

NaCl

Na2CO3

AlOH3

CaClO2

用途

做调味品

做发酵粉

做抗酸药

做消毒剂

3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+、)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有(    )

A.氧化性                    B.还原性                   C.碱性               D.酸性

4.2015年诺贝尔医学奖授予中国女科学家屠呦呦,以表彰她发现中药青蒿的提取物青蒿素有高效抑制疟原虫的成分,她的研究组第一个用乙醚(低沸点的一种有机溶剂)提取青蒿素,则该提取过程中用的分离提纯操作是(    )

A.蒸发结晶                 B.萃取蒸馏               C.过滤蒸发               D.结晶过滤

5.下列物质属于电解质的是(    )

A.Cu                           B.蔗糖                      C.C2H5OH                 D.HCl

6.下列说法正确的是(    )

A.pH=6的降雨是酸雨

B.金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

C.SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

D.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗

7.下列化学品对应的标志正确的是(    )

           

A.天然气                    B.汽油                      C.浓硫                      D.高锰酸钾

8.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不能改变反应产物的是(    )

A.二氧化碳与强碱溶液反应                           B.锌和硫酸反应

C.铁和氯气反应                                             D.氯化铝溶液和烧碱溶液

9.下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是(    )

A.观察溶液颜色                                             B.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上        C.常温下是否与铜片反应强                       D.在空气中长时间放置,测量质量变化

10.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是(    )

A.蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟产生

BFeOH2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C.打磨过的铝箔加

热熔化但不滴落

DNa2O2加入水中

后,带火星的木条复燃

 

11.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是(    )

 

A

B

C

D

物质

Cl2HCl

Na2CO3NaHCO3

NaCl溶液(I2

FeCl2FeCl3

除杂试剂

NaOH溶液

HCl溶液

CCl4

Cl2

12.下列反应的离子方程式正确的是(    

A.次氯酸见光分解:HClO=HCl+O2

B.稀硫酸与铁粉反应:Fe+2H+=Fe2++H2

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4=BaSO4

D.NO2气体通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO-3+NO↑

13.可以证明次氯酸是弱酸的事实是(    )

A.有漂白性                                                  B.可与碱发生反应

C.见光能分解                                               D.次氯酸钠中通入CO2有次氯酸生成

14.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(    )

选项

甲组

乙组

A

先加新制氯水再加KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

氯水

D

铁粉

酸性KMnO4溶液

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A.2gH2所含原子数目为NA

B.64gSO2中含有的原子数为2NA

C.1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA

D.6.4g铜与浓硫酸加热条件下完全反应转移电子数为0.2NA

16.用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液(必要时可加热),可选用下列试剂中的(    )

A.KSCN溶液            B.AgNO3溶液           C.NaOH溶液             D.BaCl2溶液

17.将少量氯水滴入KI溶液中,用力振荡,再加入少量CCl4,振荡后静置,现象为(    

A.液体无色                                                  B.液体分层,上层为紫色,下层接近无色

C.液体呈紫红色                                           D.液体分层,上层接近无色,下层为紫色

18.下列说法中,正确的是(    )

A.SO2的漂白原理与氯水相同

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性

C.SO2是酸性氧化物,可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

D.用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物,可用于工业制备硫酸

19.依据硫元素的化合价判断,下列物质中只具有还原性的是(    )

A.H2S                       B.SO2                        C.S                           D.H2SO4

20.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图:

下列说法不正确的是(    )

A.汽车尾气足雾霾成因之一,主要有CO、NO

B.整个过程中NO2既是生成物又是反应物

C.整个过程中氧元素被还原,氮元素被氧化

D.过程②中会有反应:2NO2+4CO4CO2+N2

21.为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质,将混合气体缓慢通过检验试剂,并记录现象,下列实验能够达到目的是(    )

选项

实验流程及现象

A

酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜

紫色褪去    变浑浊    变蓝

B

无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水

变蓝    紫色褪去    变浑浊

C

无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水

变蓝    紫色变浅    变浑浊

D

无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水

变蓝    褪色    紫色褪去    变浑浊

第二部分  非选择题(共58分)

22.(4分)反应Cu+Cl2CuCl2中,化合价升高的是__________(填元素符号),氧化剂是__________(填化学式),被氧化的物质是__________(填化学式);若反应中消耗了2molCu,则生成__________molCuCl2

23.(4分)现有下列4种物质:①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中,常温下为红棕色气体的是__________(填序号,下同);可使品红溶液褪色的是__________:焰色反应呈黄色的是__________;与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是__________。

24.(8分)在一支试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,再给试管加热,充分反应。

(1)写出反应的化学方程式______________________________;若试管中铜片还有剩余,硫酸__________(填“已”或“未”)消耗完毕,其理由是________________________________________;

(2)若反应中有0.02molH2SO4被还原,则在标准状况下收集到的气体体积为__________mL,参加反应的铜的质量为__________g。

25.(11分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,死皮赖脸是他们撰写的实验报告的一部分。

实验序号

实验步骤(内容)

现象

在贴有标签ab的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。

 

分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部。

试管__________放热现象更明显(填“a”或“b”)

继续向两试管中分别加入10.0mL水,用力振荡,观察现象。

 

再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。

溶液均变红,颜色较深的试管是__________(填“a”或“b”)

最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。

红色褪去,均有无色气体产生。经计算生成气体的量a__________b(填“>”“<”或“=”)

加热大试管一段时间。(注:棉花球沾有无水硫酸铜粉末)

 

 

(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

(2)已知:20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验__________(填实验序号)现象可知,20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g;如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体,现象是__________,化学方程式是__________。

(3)由实验⑥可以得出的结论是__________,用化学方程式说明得出结论的原因__________。

26.(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。

(2)滴入稀硝酸之前,应该关闭止水夹,点燃红磷并伸入瓶中,塞好胶塞。这样操作的目的是__________。

(3)滴入稀硝酸后,烧杯中的现象是__________。

(4)验证NO的还原性操作是__________。

27.(9分)实验室用下图所示装置进行氨气实验。

(1)试管中发生反应的化学方程式是__________。

(2)干燥管中盛放的干燥剂是__________(填名称)。

(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。

(4)检验氨气是否收集满,可选用__________试纸,实验现象是____________________。

(5)用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是__________,出现这一现象的原因是________________________________________。

28.(14分)氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体,在实验室进行相关实验时,除必须进行尾气处理处,还应注意的问题是__________;若在生活中遇贮氯罐意外泄漏,应__________(填“顺风”或“逆风”)疏散,消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是__________。(用化学方程式表示)

(2)①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氢气,下列也可用于吸收氯气的是__________(填字母)。

a.NaCl溶液               b.FeSO4溶液                    C.Na2SO3溶液

②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:____________________;____________________。

(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。

注意事项:

1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。

2.密闭保存,请勿与洁厕灵同时使用。

3.保持期为一年。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因__________。

②需“密闭保存”的原因______________________________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:

(4)若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时,测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标,还需要获得的数据是______________________________。

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