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化学试卷

班级：__________  姓名：__________  学号：__________

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Cu-64  I-127

第一部分  选择题（共42分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共21个小题，每小题2分，共42分）

1．下列仪器中，需要加石棉网加热的是（    ）

A．烧瓶                        B．试管                      C．容量瓶                          D．蒸发皿

2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（    ）

3．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺、）变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（    ）

A．氧化性                    B．还原性                   C．碱性               D．酸性

4．2015年诺贝尔医学奖授予中国女科学家屠呦呦，以表彰她发现中药青蒿的提取物青蒿素有高效抑制疟原虫的成分，她的研究组第一个用乙醚（低沸点的一种有机溶剂）提取青蒿素，则该提取过程中用的分离提纯操作是（    ）

A．蒸发结晶                 B．萃取蒸馏               C．过滤蒸发               D．结晶过滤

5．下列物质属于电解质的是（    ）

A．Cu                           B．蔗糖                      C．C₂H₅OH                 D．HCl

6．下列说法正确的是（    ）

A．pH=6的降雨是酸雨

B．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

C．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

7．下列化学品对应的标志正确的是（    ）

A．天然气                    B．汽油                      C．浓硫                      D．高锰酸钾

8．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是（    ）

A．二氧化碳与强碱溶液反应                           B．锌和硫酸反应

C．铁和氯气反应                                             D．氯化铝溶液和烧碱溶液

9．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是（    ）

A．观察溶液颜色                                             B．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上        C．常温下是否与铜片反应强                       D．在空气中长时间放置，测量质量变化

10．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（    ）

11．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（    ）

12．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．次氯酸见光分解：HClO=HCl+O₂↑

B．稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓

D．NO2气体通入水中：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO^-₃+NO↑

13．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（    ）

A．有漂白性                                                  B．可与碱发生反应

C．见光能分解                                               D．次氯酸钠中通入CO₂有次氯酸生成

14．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe³⁺的溶液中是否含有Fe²⁺，乙组：检验含Fe²⁺的溶液中是否含有Fe³⁺。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（    ）

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．2gH₂所含原子数目为N_A

B．64gSO₂中含有的原子数为2N_A

C．1mol/LNaOH溶液中Na⁺的数目为N_A

D．6.4g铜与浓硫酸加热条件下完全反应转移电子数为0.2N_A

16．用化学方法区别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃和NH₄Cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的（    ）

A．KSCN溶液            B．AgNO₃溶液           C．NaOH溶液             D．BaCl₂溶液

17．将少量氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl₄，振荡后静置，现象为（    ）

A．液体无色                                                  B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色

C．液体呈紫红色                                           D．液体分层，上层接近无色，下层为紫色

18．下列说法中，正确的是（    ）

A．SO₂的漂白原理与氯水相同

B．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性

C．SO₂是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂

D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸

19．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（    ）

A．H₂S                       B．SO₂                        C．S                           D．H₂SO₄

20．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：

下列说法不正确的是（    ）

A．汽车尾气足雾霾成因之一，主要有CO、NO

B．整个过程中NO₂既是生成物又是反应物

C．整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化

D．过程②中会有反应：2NO₂+4CO4CO₂+N₂

21．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的是（    ）

第二部分  非选择题（共58分）

22．（4分）反应Cu+Cl₂CuCl₂中，化合价升高的是__________（填元素符号），氧化剂是__________（填化学式），被氧化的物质是__________（填化学式）；若反应中消耗了2molCu，则生成__________molCuCl₂。

23．（4分）现有下列4种物质：①SO₂、②NO₂、③FeCl₂溶液、④NaHCO₃溶液。其中，常温下为红棕色气体的是__________（填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是__________：焰色反应呈黄色的是__________；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是__________。

24．（8分）在一支试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，再给试管加热，充分反应。

（1）写出反应的化学方程式______________________________；若试管中铜片还有剩余，硫酸__________（填“已”或“未”）消耗完毕，其理由是________________________________________；

（2）若反应中有0.02molH₂SO₄被还原，则在标准状况下收集到的气体体积为__________mL，参加反应的铜的质量为__________g。

25．（11分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，死皮赖脸是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：20℃时Na₂CO₃的溶解度为20.5g。由实验__________（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，现象是__________，化学方程式是__________。

（3）由实验⑥可以得出的结论是__________，用化学方程式说明得出结论的原因__________。

26．（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。

（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。

（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。

（4）验证NO的还原性操作是__________。

27．（9分）实验室用下图所示装置进行氨气实验。

（1）试管中发生反应的化学方程式是__________。

（2）干燥管中盛放的干燥剂是__________（填名称）。

（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。

（4）检验氨气是否收集满，可选用__________试纸，实验现象是____________________。

（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是__________，出现这一现象的原因是________________________________________。

28．（14分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。

（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理处，还应注意的问题是__________；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应__________（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是__________。（用化学方程式表示）

（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氢气，下列也可用于吸收氯气的是__________（填字母）。

a．NaCl溶液               b．FeSO₄溶液                    C．Na₂SO₃溶液

②写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：____________________；____________________。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因__________。

②需“密闭保存”的原因______________________________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：

（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg／m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______________________________。