广州市培正中学高一期中考试化学

时间:2019-08-06 10:58:34标签:


高一化学试题

(满分:100分;考试时间:60分钟)

相对原子质量:Cu-64  S-32  O-16  H-1  Na-23  Cl-35.5  Mn-55

I   选择题  (共50分)

一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)

1、下列关于实验安全说法正确的是

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是 

      A              B                  C                       D24

3、下列叙述正确的是 L

AO2的相对分子质量为32         B.1 mol CO2的质量为44 g/mol   N

CH2SO4的摩尔质量为98        D.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lj

4、对下列实验过程的评价,正确的是y

     A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性Z

     B. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐y

C. 验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含ClE

     D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42I

 

5、下列说法正确的是d

A.2mol水的摩尔质量是36g·mol—18

B.一个钠原子的实际质量约等于 g T

C.1.5mol O2的体积约为33.6Lg

   D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L O

6、将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为E

A.0.1 mol·L1      B.1 mol·L1       C.0.01 mol·L1        D.10 mol·L1r

7、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验,下列说法正确的是U

A.使用的实验仪器是容量瓶和烧杯S

B.静置后所得液体上层呈紫红色c

C.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小c

D.如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中,萃取碘的实验也可以成功O

8、下列实验操作正确的是q

  A. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干w

  B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水=

  C. 容量瓶定容时观察液面时俯视,会使配得的溶液浓度偏大=

  D. 用酒精萃取碘水中的I2 

9、下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法,正确的是

 

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

A

CuSO4

FeSO4

加入过量铁粉,过滤

B

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤

C

CO2

O2

通入NaOH溶液,洗气

D4253096

KNO3溶液

AgNO3

加入NaCl溶液,过滤

10、下列有关胶体的叙述正确的是

  A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

  B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现

  C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 

  D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体

11、下列物质的分类依据正确的是

 

物质类别

分类依据

A

电离时能否产生氢离子

B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

C

胶体

能否发生丁达尔现象4253096

D

电解质

在水溶液中或熔化状态下能否电离

12、某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰都既是纯净物又是化合物;④盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑤稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②③           B.①②⑤           C.③④⑤         D.①③⑤

13、下列说法正确的是                

A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.将25gCuSO4·5H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,应称量NaCl固体11.1g

14、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

A.NaHCO3=Na++H++CO32                 B.NH4NO3=NH4++NO3

C.NaHSO4=Na++H++SO4              D.Ba(OH)2=Ba2++2OH

15、下列反应的离子方程式错误的是

A.碳酸钙和稀盐酸反应: CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O
B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:NH4+OH= NH3·H2O

C.CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2+2OH=CaCO3↓+H2O

D.CuO与盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

16、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是

A.NH4、NO3、Al3、Cl               B.Na、Fe3+、OH-、NO3

C.MnO4、K、SO42、Na              D.Ca2+、Mg2+、HCO3、CO32-

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是

A2F2+2H2O═4HF+O2

BAgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C3CO+Fe2O32Fe+3CO2

DMgCl2(熔融)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Mg+Cl2

18、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害.若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是

A.Fe2+、Cu2+      B.Cu2+、H+       C.Zn2+、Fe2+       D.Zn2+、H+

19、下列反应属于氧化还原反应,且水中两种元素化合价没有改变的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaO+H2O=Ca(OH)2            D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

20、对于反应3Cl2+6NaOH

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1

21、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①Cu + 2 H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  ②C + 2 H2SO4(浓)= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2               ④3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

A.①②          B.①④           C.③④         D.全部

22、下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是

 A.KClO3是氧化剂      B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

C.HCl是还原剂        D.KCl既是还原产物也是氧化产物

23、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶    液中,溶液恰好变为无色。则Mn元素在产物中的存在形态是

   A. Mn       B. Mn2+       C.  Mn2O3       D. K2MnO4

24、等物质的量的SO2SO3相比较,下列结论错误的是

A.它们的分子数目之比是1︰1       B.它们的氧原子数目之比为2︰3

C.它们的质量之比为1︰1           D.它们所含原子数目之比为3︰4

25、 需要加入氧化剂才能实现的变化是

AMnO2高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 MnSO4   BKI高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。KIO3   CHNO 3 高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。NO   DAl 2 O 3 高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Al(OH)3

 

   非选择题  (共50分)

二、填空题(本题包括四小题,共50分)

26、(12分)

(1)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1 mol·L1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

试回答下列问题:

a.其中操作正确的同学是________ 。

b.证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________                __

_______________________ ___________________________________________________。

c.已知同种胶体微粒带有同种电荷,丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。  

(2)某学生欲用98% (ρ=1.84g/cm3)的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL,请回答下列问题:

d.实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L 。

e.该实验需要使用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

f.若配制操作定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将______            (偏大、偏小,无影响?)

27、(10分)

现有下列六种物质:①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO⑤Al2(SO43

⑥Ba(OH)2   

(1)上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应,离子方程式为:H++OH═H2O,该反应的化学方程式为.                                              

(2)⑤在水中的电离方程式为                                           

(3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:                                                 

(4)向⑥的溶液中通入④,请写出反应的离子方程式                             

5)③的溶液若含少量Ca2+  ,可向溶液中加入过量的           (填试剂名称) ,过滤后再加足量稀盐酸,最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。

 

28、(12分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:

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(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):

试剂 = 1 \* GB3 _______________________;试剂 = 3 \* GB3 ________________________。

(2)判断试剂 = 1 \* GB3 已过量的方法是:________________________________________。4253096

(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用:

________________________________________________________  ____________

                                                                      

(4)操作 = 1 \* GB3 是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果:淀粉         (填“能”或“不能”)透过半透膜;

                       SO42-          (填“能”或“不能”)透过半透膜。

 

29、(16分)

(1)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)反应方程式为MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O,请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_____________________________。

(2)上述反应的还原剂是           ;被还原的元素是___________。

(3)需要消耗MnO2多少克?若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少?(请在答卷上写出计算过程)

 

 

 

 

班级___________ 姓名____________ 学号_________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------线----------------------------------------------------------

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高一化学答卷

选择题成绩

非选择题成绩

总分

 

 

 

26、(12分) 

1) a.                      

b.                                                                     

c.             

(2) d.                      e                           f                 

27、(10分)

(1)_____________                                    __

(2)_______________________________________________________

(3)________________________________________________________

(4)________________________________________________________

(5)________________________________________________________

28、(12分)

(1)_______________________; ________________________

(2)___________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

(3)____________________________________________________________  ____________

                                                                               

(4)     ___            ___     

29、(16分)

(1)双线桥请在以下区域作答:

 

 

 

MnO+4HCl(浓)===  MnCl2Cl2+ 2H2O

 

 

 

 

 


2                 _____________

3)解:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


广州市培正中学2016-2017学年第一学期期中考试

高一化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

A

C

B

A

D

C

B

B

题号

11

124253096

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

D

C

A

B

A

C

C

D

C

题号

21

22

23

24

25

 

 

 

 

 

答案

B

D

B4253096

C

B

 

 

 

 

 

26、(共12分,每空2分)

(1) a.丙    b.用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”

c. 正 

2d18.4     e 1000mL容量瓶    f.偏大(2分)   

27、(10分,每空2分)

1) BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O  (2Al2SO43=2Al3++SO42

3HCO3+H+H2O+CO2 4Ba2++ 2OH+CO2 H2O+BaCO3↓ (5)碳酸钠溶液

28、(共12分)(1)BaCl2 ;HCl 4253096

(2)静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量。

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓      Ca2++CO32-=CaCO3↓(以上每空2分)

4)不能(1分);  能(1分);

2e-

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。29、(共16分)

(1)

 


MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O

 

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。                                                      (6分)  

2×e-

 

 

(2)HCl  (2分)  Mn  (2分)

(3)解:

MnO+  4HCl(浓)

   1mol                                  1mol

  n(MnO2)                               0.1mol

n(MnO2)=0.1mol

∴m(MnO2)=0.1mol×87g·mol1=8.7g            (3分)

反应后溶液中的Cl减少了2×n(Cl2)=0.2mol

反应后溶液中n(Cl)=12mol·L1×0.1L﹣0.2mol=1mol

答:需要消耗MnO28.7g,反应后溶液中Cl物质的量浓度是10mol/L

 

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